塩化コバルトと水の反応式は？化学反応式の作り方と覚え方も【CoCl2 → Co2+ + 2Cl–：塩化コバルト：イオン化】
この記事では、塩化コバルトの反応式は？反応式の作り方と覚え方【CoCl2 → Co2+ + 2Cl–：塩化コバルト：イオン化】について解説していきます。
結論として
・塩化コバルトの反応式はCoCl2 → Co2+ + 2Cl–
・反応式の作り方は、左辺と右辺の原子数を合わせること
・反応式の覚え方は、生成物を覚えて作り方を参考に係数を合わせること
ですね。
それでは詳しく見ていきましょう！
塩化コバルトの反応式
塩化コバルトが水に溶解する際の反応式は、以下の通りです。
CoCl2 → Co2+ + 2Cl–
塩化コバルト(CoCl2)が水に溶解し、コバルトイオン(Co2+)と塩化物イオン(Cl–)に完全にイオン化します。
何度も書いたりして覚えましょう！
塩化コバルトの反応式の作り方
反応式を作る際は、以下の手順で進めます。
1. 反応物と生成物を書き出す。
2. 反応物と生成物の化学式が正しいことを確認する。
3. 原子の種類ごとに、左辺と右辺の原子数が等しくなるように係数を調整する。
塩化コバルトの反応式の場合、以下のように係数を調整します。
1. 反応物と生成物を書き出す。
CoCl2 → Co2+ + Cl–
2. 反応物と生成物の化学式が正しいことを確認する。
– CoCl2: コバルト原子1個、塩素原子2個
– Co2+: コバルト原子1個
– Cl–: 塩素原子1個
3. 原子の種類ごとに、左辺と右辺の原子数が等しくなるように係数を調整する。
– コバルト原子: 左辺1個、右辺1個で等しい。
– 塩素原子: 左辺2個、右辺1個で不等。右辺のCl–に係数2をつける。
CoCl2 → Co2+ + 2Cl–
以上の手順で、塩化コバルトの反応式の係数を調整することができます。
塩化コバルトの反応式の覚え方
反応式を覚える際は、以下の手順がおすすめです。
1. まず生成物を覚える。
2. 反応式の作り方を参考に、原子数が等しくなるように係数を調整する。
塩化コバルトの反応式の場合、生成物であるコバルトイオン(Co2+)と塩化物イオン(Cl–)を覚え、反応式の作り方を参考に係数を調整します。
生成物を覚えることを優先し、反応式の作り方を理解することで、反応式を導き出せるようになりましょう！
まとめ
ここでは、塩化コバルトの反応式は？反応式の作り方と覚え方【CoCl2 → Co2+ + 2Cl–：塩化コバルト：イオン化】について確認しました。
塩化コバルトの反応式はCoCl2 → Co2+ + 2Cl–であり、反応式の作り方は左辺と右辺の原子数を合わせることです。反応式の覚え方は、生成物を覚えて作り方を参考に係数を合わせるのがおすすめです。
塩化コバルトの反応式を覚えて、さらに楽しく化学の勉強をしていきましょう！
